114-1 生化學 考古題詳解

很重要，但它們是相對較弱的非共價鍵，容易形成和斷裂。 - D：凡得瓦力（van der Waals interactions）是分子間最弱的作用力，雖然數量多時能提供一定的穩定性，但單一作用力的強度遠低於共價鍵。 [核心知識] - 化學鍵的穩定度指的是鍵結的強度，需要多少能量才能將其打斷。 - 共價鍵 (covalent bonds) 是原子間透過共享電子對形成的鍵結，其鍵能通常很高，因此在生理條件下（例如水溶液環境、體溫）非常穩定，不容易斷裂。 - 離子鍵 (ionic bonds) 是原子間透過電子得失形成離子，再藉由靜電引力結合，在水溶液中容易被水分子包圍而減弱。 - 氫鍵 (hydrogen bonds) 是分子間或分子內氫原子與電負性較高的原子（如氧、氮）之間的弱引力，鍵能比共價鍵和離子鍵低很多。 - 凡得瓦力 (van der Waals interactions) 是分子間最弱的非共價作用力，包括偶極-偶極力、偶極-誘導偶極力以及倫敦分散力。