113-1 藥理學 考古題詳解

[HA])，得到 log ([A-]/[HA]) = -2，因此 [A-]/[HA] = 10^(-2) = 1/100。 - D：錯在計算結果不符。 [核心知識] - 弱酸性藥物在溶液中的離子化程度取決於溶液的 pH 值和藥物的 pKa 值。 - Henderson-Hasselbalch 方程式用於計算弱酸或弱鹼在溶液中離子型與非離子型的比例： - 對於弱酸性藥物：pH = pKa + log ([A-]/[HA]) - 其中 [A-] 是離子型藥物濃度，[HA] 是非離子型藥物濃度。 - 題目給定 pKa = 6，pH = 4。 - 代入方程式：4 = 6 + log ([A-]/[HA]) - 移項計算：log ([A-]/[HA]) = 4 - 6 = -2 - 因此，[A-]/[HA] = 10^(-2) = 1/100。 - 這表示在 pH 4 的酸性環境下，弱酸性藥物主要以非離子型 (HA) 存在，離子型 (A-) 較少。